Utilisations de l’élévation du point d’ébullition

Les liquides qui contiennent des substances dissoutes ont des points d’ébullition plus élevés. Cet effet est appelé élévation du point d’ébullition, et c’est un exemple de propriété colligative — une propriété qui dépend du nombre de solutés et de molécules de solvant, mais pas de l’identité du soluté. L’élévation du point d’ébullition n’a pas beaucoup d’utilisations en science, bien qu’il y ait quelques utilisations pratiques que vous avez probablement rencontrées dans la vie de tous les jours.

Antigel

L’éthylène glycol ou l’antigel aide à empêcher l’eau du radiateur de votre véhicule de geler à cause de la dépression du point de congélation. Mais vous n’avez peut-être pas réalisé qu’il élève aussi le point d’ébullition du fluide. En augmentant le point d’ébullition, il aide à protéger contre les débordements. De nombreuses marques d’antigel énumèrent à la fois la quantité de protection contre l’ébullition et la protection contre le gel.

Cuisine

Ajouter du sel à l’eau avant ou pendant le chauffage augmentera son point d’ébullition, de sorte que l’eau sera en fait plus chaude qu’elle ne le serait autrement lorsqu’il s’agit d’une ébullition. L’ajout de quelques grammes de sel à 10 tasses d’eau, par exemple, ne produirait qu’une élévation du point d’ébullition d’environ 0,015 degrés Celsius, ce qui n’affectera pas votre cuisson de façon significative. Néanmoins, la cuisson est une des utilisations de l’élévation du point d’ébullition. Il est également important de noter que, contrairement au mythe, l’ajout de sel à l’eau ne la fera pas bouillir plus rapidement. Bien au contraire, en fait, il faudra un peu plus de temps pour faire bouillir, puisque son point d’ébullition est maintenant élevé.

Mesure de la masse molaire

L’élévation du point d’ébullition dépend de l’identité du solvant et de la concentration des particules du soluté, mais pas de l’identité du soluté. Par conséquent, tout comme la dépression du point de congélation, l’élévation du point d’ébullition peut être utilisée pour déterminer la masse molaire d’un soluté. Si la solution est un électrolyte — un électrolyte contenant une substance comme le chlorure de sodium, par exemple, qui se sépare lorsqu’il se dissout — cette procédure devient un peu plus compliquée, car le nombre de particules produites par dissociation du soluté doit également être pris en compte. De nos jours, les chimistes utilisent généralement des techniques comme la spectrométrie de masse pour déterminer la masse molaire des composés, mais l’élévation du point d’ébullition et la dépression du point de congélation sont encore des alternatives viables.

Raffinage du sucre

Une fois qu’une canne à sucre a été récoltée et que le jus de canne à sucre a été extrait, il doit être raffiné pour produire du sucre cristallin destiné à la consommation. À certaines étapes du processus, le jus ou le sirop de canne est bouilli, et la température à laquelle il bout dépendra de la concentration de sucre. En fait, l’élévation du point d’ébullition offre un moyen de surveiller le niveau de saturation de la solution, ce qui est une considération importante pour la cristallisation.