Les chimistes utilisent parfois le titrage pour déterminer l’alcalinité d’une substance inconnue. Le terme « alcalinité » désigne le degré auquel une substance est basique, c’est-à-dire le contraire de l’acide. Pour titrer, vous ajoutez une substance avec une concentration connue[H+] ou un pH à la solution inconnue, une goutte à la fois. Une fois qu’une solution d’indicateur change de couleur pour montrer que la solution a été neutralisée, calculer l’alcalinité de la solution inconnue est une simple question de poinçonner quelques nombres dans une calculatrice.
Terminez votre titrage et notez le nombre total de gouttes qu’il a fallu pour neutraliser la solution. Par exemple, imaginez qu’il a fallu 40 gouttes d’acide chlorhydrique 1 molaire (M) pour neutraliser 0,5 litre (L) d’une solution inconnue.
Divisez le nombre de gouttes nécessaires pour neutraliser la solution par 20 pour obtenir le volume d’acide utilisé. Cela fonctionne parce que chaque 20 gouttes d’une solution à base d’eau est à peu près égale à 1 millilitre (ml).
Exemple : 40 / 20 = 2ml
Divisez le résultat de l’étape précédente par 1 000 pour convertir le ml en L. Cela fonctionne parce qu’il y a 1000ml dans un L.
Exemple : 2 / 1000 = 0,002 L
Multipliez le résultat de l’étape précédente par la molarité de l’acide que vous avez utilisé pour titrer afin de déterminer combien de moles d’acide vous avez utilisé. Rappelons que dans notre exemple, nous avons titré avec 1 M d’acide.
Exemple : 0,002 x 1 = 0,002 moles
Multipliez le résultat de l’étape précédente par les équivalents molaires de l’ion hydrogène produit par l’acide que vous avez utilisé. Ce nombre est égal au nombre qui suit immédiatement le « H » dans la formule chimique de l’acide. L’acide sulfurique, H2SO4, aurait un équivalent molaire de 2, par exemple. Nous avons utilisé de l’acide chlorhydrique, ou HCl, qui, parce qu’il n’y a pas plus grand nombre, a le nombre supposé « 1 » après le H.
Exemple : 0,002 x 1 = 0,002 équivalent.
Diviser le résultat de l’étape précédente par le volume, en litres, de votre solution d’origine inconnue pour obtenir la molarité des ions hydroxyde (OH-) dans cette solution.
Exemple : 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Prendre la base logarithmique négative 10 du résultat de l’étape précédente pour calculer finalement l’alcalinité, ou pOH, de la solution inconnue.
Exemple : Alcalinité de la solution inconnue = pOH = -log[OH-] = -log 0,004 = 2,4
Convertir au terme plus familier de pH en soustrayant le résultat de l’étape précédente de 14.
Exemple : pH = 14 – pOH = 11,6
La solution inconnue avait un pH de 11,6.
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