Les dilutions chimiques ne sont pas toujours simples. Les méthodes courantes de dilution comprennent la molarité et le pourcentage en poids ou le pourcentage en volume des dilutions. La normalité n’est pas une mesure directe de la quantité d’un composé dans une solution, mais une mesure indirecte qui mesure la quantité d’ions hydrogène qui se produira lorsqu’un produit chimique est dilué. Il est lié à la molarité, de sorte que pour calculer la normalité, le chimiste doit également connaître la molarité du produit chimique. La normalité est un outil utile pour déterminer la quantité d’un acide ou d’une base à diluer.
Découvrez combien de grammes d’acide nitrique est une taupe d’acide nitrique. La formule chimique de l’acide nitrique est HNO3, ce qui signifie qu’il a un atome d’hydrogène, un atome d’azote et trois atomes d’oxygène dans sa structure. Chacun de ces atomes pèse une quantité particulière, et si vous les additionnez tous ensemble, vous pouvez calculer la masse d’une molécule de HNO3. Une mole d’une substance est son poids moléculaire en grammes. Une mole d’acide nitrique est de 63,0128 grammes. Cela signifie que si vous dissolvez 63,0128 g d’acide nitrique dans un litre d’eau, la solution résultante est à une concentration molaire de un, également appelée 1M.
Comptez combien d’hydrogènes se trouvent dans l’acide nitrique. Les hydrogènes se transforment en ions chargés électriquement en solution et c’est cette charge électrique que mesure la normalité. HNO3 n’a qu’un seul hydrogène qui peut se transformer en ion.
Relier la molarité de la solution à la normalité. Une solution 1M d’un acide ou d’une base n’est pas nécessairement équivalente à une solution d’une normale, ou 1N. Les chimistes utilisent le concept d' »équivalents » dans ce calcul. Un équivalent fait référence à la quantité d’ions hydrogène par rapport à la molarité. Dans le cas de l’acide nitrique, l’équivalent d’un hydrogène à 1M. (Si l’acide avait deux hydrogènes, alors l’équivalent serait deux).
Utiliser la normalité connue d’une mole d’acide nitrique pour calculer une solution de 6N. Une solution 1N contient une mole, soit 63,0128 g d’acide nitrique. Pour composer une solution qui a six fois plus de normalité (ou 6N, ou 6N), il faut mettre six fois plus d’acide nitrique dans la solution. Une équation pour vous aider à calculer ceci est : Normalité (N) = Molarité (M) x Equivalent. Pour l’acide nitrique, cela se traduit par : 6N = ?M x 1. Il faut donc six moles de substance par litre pour obtenir une solution 6N.
Multipliez 63,0128 g par six pour obtenir la quantité d’acide nitrique qu’il faut dissoudre dans un litre pour obtenir une solution de 6N. Il s’avère que c’est 378.0768g.
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