Une solution tampon est une solution capable de résister au changement de pH après l’ajout d’acide ou de base. Les tampons sont obtenus en mélangeant de grandes quantités d’acides ou de bases faibles avec son conjugué. Ces solutions sont importantes pour de nombreuses applications chimiques, en particulier pour les applications sensibles aux changements de pH, comme les systèmes biologiques. Généralement, il est plus important de déterminer la force ionique d’une solution tampon plutôt que la concentration du tampon. La détermination de la force ionique définit avec précision le pH des solutions en estimant les concentrations de tous les ions dans la solution.
Créez une solution tampon en choisissant des composés qui ont une constante de dissociation acide (pKa) proche du pH désiré pour une solution de travail.
Choisir un tampon avec un pKa inférieur au pH de travail si le pH est supposé diminuer pendant l’expérience.
Choisir un tampon avec un pKa supérieur au pH de travail si le pH est supposé augmenter pendant l’expérience.
Utilisez cette formule pour déterminer Ka : Ka=([H+][B-])/[HB]. B est la base conjuguée de l’acide HB.
Maintenant, résolvez pour pKa. La formule est la suivante : pKa= -Log10(Ka)
Utiliser cette formule pour calculer la force ionique : I=1/2 ‘ Ci Zi^2
Soit « I » égale la force ionique de la solution. La formule de l’étape 1 indique que la force ionique est une somme carrée des concentrations et des valences de tous les ions de la solution.
Permettre que la concentration molaire des ions soit représentée par « C ». Dans les solutions mélangées, il y aura plusieurs concentrations à additionner. L’unité est le nombre de moles par litre pour tous les ions.
Par exemple, il y aura deux « Ci » pour la concentration de sodium dans le chlorure de sodium et la concentration de chlorure dans le chlorure de sodium.
Symboliser la valence ou le nombre d’oxydation des ions avec Z. Ceci est aussi connu sous le nom de charge électrique de l’ion. Encore une fois, le « i » indique l’ion.
Carrer les valences sur les ions.
Faire la somme des concentrations et des valences.
Déterminer la force ionique de la solution de chlorure de sodium (NaCl) de 1,0 M.
Énumérer les concentrations et les valences pour réduire la confusion. Par conséquent, Na+= 1,0M et Cl-= 1,0M.
Entrez cette information dans la formule et résolvez le problème. Par exemple :
I (force ionique) = ½ (1_1 (au carré) + (1_1 (au carré))
I=1
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