La valence d’un élément mesure sa capacité à se combiner avec d’autres éléments. La valence est déterminée par le nombre d’électrons dans la couche externe de chaque atome d’un élément. Tous les atomes ayant deux couches d’électrons ou plus sont plus stables lorsqu’ils ont huit électrons dans leur enveloppe extérieure, mais seuls quelques éléments sont naturellement formés de cette façon (néon, par exemple), et la plupart d’entre eux n’ont qu’un ou deux électrons dans leur enveloppe extérieure (lithium), par exemple) ou six ou sept (l’oxygène, par exemple) ont tendance à réagir, ou à combiner leurs électrons de l’enveloppe extérieure avec les électrons de l’enveloppe extérieure d’autres éléments adjacents pour se lier et former des molécules multi-éléments plus stables.
Consultez le tableau périodique des éléments pour déterminer la valence d’un élément. Le tableau périodique est organisé par groupes en lignes et en colonnes, et les éléments des groupes I à VIII ont la même valence que les autres dans leur groupe.
Tous les éléments du groupe VIII ont huit électrons dans leur enveloppe extérieure, et ont donc une valence de zéro (très stable). Les éléments du groupe I n’ont qu’un seul électron valent dans leur enveloppe extérieure et ont donc une valence de un, ce qui signifie qu’ils sont très réactifs. Les éléments du groupe IV/valence 4 comme le carbone sont relativement stables. Les éléments des groupes VI et VII, comme l’oxygène, sont également réactifs car ils cherchent des paires d’électrons pour compléter l’octuor de leur enveloppe extérieure.
Calculez la valence d’un élément en utilisant le nombre total d’électrons. La valence d’un atome est égale au nombre d’électrons dans la couche externe si ce nombre est de quatre ou moins. Sinon, la valence est égale à huit moins le nombre d’électrons dans la couche extérieure. Le nombre d’électrons dans chaque coquille d’un atome est régulier, donc si vous connaissez le nombre d’électrons dans l’atome, vous pouvez calculer la valence. Tous les atomes (à l’exception de l’hydrogène) ont deux électrons dans la première couche d’électrons et jusqu’à huit électrons dans chaque couche d’électrons suivante. Par exemple, le carbone a six électrons, deux dans la première coque et quatre dans la coque extérieure, ce qui lui donne une valence de quatre. L’oxygène a huit électrons, deux dans la première coque et six dans la coque extérieure, ce qui lui donne une valence de deux (8 – 6 = 2).
Calculez la valence des molécules multi-éléments en utilisant la même procédure. Par exemple, pour déterminer la valence de la molécule ionique tétraoxyde de phosphore (PO4, quatre atomes d’oxygène et un atome de phosphore), on multiplie la valence totale des quatre atomes d’oxygène (valence 2) et on soustrait celle de la valence de l’atome de phosphore (valence 5). Cela révèle que la valence de PO4 est de 3.
Laisser un commentaire