Les laboratoires de chimie et les pharmacies ont souvent besoin de diluer des substances concentrées sous des formes moins concentrées. Des calculs précis permettront de s’assurer que la dilution contient la quantité appropriée de la substance concentrée. Lors du calcul des dilutions, il y a deux composants principaux de la dilution : le soluté et le solvant. Le soluté, aussi appelé aliquote, est la solution concentrée. Le solvant, aussi connu sous le nom de diluant, est l’autre liquide utilisé dans la dilution.
Déterminez la quantité de solution finale dont vous aurez besoin et quel devrait être son taux de dilution. Par exemple, vous pouvez avoir besoin de 100 ml d’une dilution de 1:8.
Diviser le volume total de la solution requise par le deuxième chiffre du taux de dilution. Ce deuxième chiffre vous indique le nombre total de pièces dans la dilution, de sorte que la réponse vous indiquera la taille de chaque pièce. Dans l’exemple ci-dessus, 100 mL divisé par 8 est 12,5 mL.
Multiplier la réponse ci-dessus par le premier chiffre du taux de dilution pour connaître la quantité de soluté concentré dont vous aurez besoin. Il est courant que le premier chiffre soit 1, comme dans le cas ci-dessus, de sorte que vous aurez besoin de 12,5 ml du soluté.
Soustraire la quantité de soluté du volume total de la solution nécessaire pour déterminer la quantité de solvant nécessaire. Dans ce cas, vous aurez besoin de 100 ml moins 12,5 ml, soit 87,5 ml de solvant dans la dilution.
Déterminer la concentration de la solution de départ, abrégée C1. La plupart des solutions préparées sont étiquetées avec leur concentration en poids par unité de volume ou en molarité, qui est le nombre de moles par litre. Par exemple, vous pouvez avoir une solution de 0,4M d’acide.
Recherchez le volume et la concentration de la solution dont vous aurez besoin. Il s’agit des abréviations V2 et C2. Par exemple, vous pouvez avoir besoin de 350 mL d’une solution acide de 0,15M.
Branchez tous les nombres dans la formule C1 x V1 = C2 x V2 et résolvez algébriquement pour trouver V1, ou le volume de solution de départ nécessaire pour faire la dilution. Dans cet exemple, vous résoudriez 0,4M x V1 = 0,015M x 350mL pour trouver que V1 est 13,125mL.
Soustraire V1 de V2 pour déterminer la quantité d’eau à mélanger avec la portion de la solution de départ. Dans l’exemple ci-dessus, 350 mL moins 13,125 mL laisse 336,875 mL d’eau nécessaire pour mélanger la dilution.
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