Comment écrire l’équation ionique nette pour la réaction entre le cuivre et les ions d’argent.

Rassembler le cuivre et une solution de nitrate d’argent, et vous initiez un processus de transfert d’électrons ; ce processus est décrit comme une réaction d’oxydation-réduction. L’argent sert d’agent oxydant, ce qui fait perdre des électrons au cuivre. Le cuivre ionique déplace l’argent du nitrate d’argent, produisant une solution aqueuse de nitrate de cuivre. Les ions d’argent déplacés en solution sont réduits en gagnant des électrons perdus par le cuivre. Au cours de ce processus de transfert d’électrons, le cuivre solide se transforme en une solution de cuivre, tandis que l’argent contenu dans la solution est précipité sous forme de métal solide.

Ecrire la demi-réaction d’oxydation. Au cours du processus d’oxydation, chaque atome de cuivre (Cu) perd 2 électrons (e-). Le cuivre est sous forme solide et élémentaire, ce qui est représenté par le symbole (s). La demi-réaction est écrite sous forme de symbole et une flèche est utilisée pour indiquer la direction de la réaction. Par exemple, Cu(s) —&gt ; Cu(2+) + 2e(-). Notez que l’état d’oxydation (ou état chargé) est indiqué par le nombre entier et le signe entre parenthèses qui suivent un symbole élémentaire.

Ecrire la demi-réaction de réduction directement sous l’équation d’oxydation, de sorte que les flèches soient alignées verticalement. L’argent est représenté par les lettres Ag. Pendant le processus de réduction, chaque ion argent (ayant un état d’oxydation de +1) se lie avec un électron libéré par un atome de cuivre. Les ions argent sont en solution, ce qui est indiqué par le symbole (aq) qui représente le terme « aqueux ». Par exemple, Ag(+)(aq) + e(-) —&gt ; Ag(s).

Multiplier la demi-réaction de réduction par 2. Ceci assure que les électrons perdus par le cuivre pendant la réaction d’oxydation sont compensés par ceux gagnés par les ions d’argent pendant la réaction de réduction. Par exemple, 2x {Ag(+)(aq) + e(-) —&gt ; Ag(s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-) —&gt ; 2Ag(s).

Ajouter les demi-réactions d’oxydation et de réduction pour obtenir la réaction ionique nette. Annulez tous les termes qui apparaissent des deux côtés de la flèche de réaction. Par exemple, 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu(s) —&gt ; 2Ag(s) + Cu(2+) + 2e(-). Les 2e(-) gauche et droite de la flèche annulent, laissant : 2Ag(+)(aq) + Cu(s) —&gt ; 2Ag(s) + Cu(2+) comme équation ionique nette.