L’oxalate de calcium est un composé ionique de formule chimique CaC2O4 et un sel d’acide oxalique. Il est très insoluble et se dissout mal dans l’eau. L’une des méthodes de dissolution de l’oxalate de calcium en laboratoire est l’application d’un composé appelé acide éthylènediamine-tétraacétique ou EDTA. L’EDTA est très efficace pour lier les ions calcium et ainsi diminuer la concentration de calcium en solution, modifiant l’équilibre de réaction de sorte qu’une plus grande quantité d’oxalate de calcium se dissout. Dans la procédure décrite ci-dessous, vous ferez d’abord de l’oxalate de calcium à l’aide de produits chimiques courants, puis vous le dissoudrez à l’aide d’EDTA.
Mettez les lunettes et les gants. L’acide oxalique et l’oxalate de calcium sont potentiellement toxiques en cas d’ingestion. Effectuez cette expérience sous la hotte pour des raisons de sécurité.
Mesurer .032 onces (.9 grammes ou environ.01 moles) d’acide oxalique dans le bécher et ajouter un peu moins de.338 onces liquides (10 millilitres) d’eau. Faites-le tourner doucement dans le bécher jusqu’à ce que l’acide oxalique se dissolve.
Ajouter 0,049 onces (environ 1,3 grammes) de chlorure de calcium à la solution et agiter doucement. Au fur et à mesure que la réaction progresse, de l’oxalate de calcium solide se forme et précipite à partir de la solution. Vous avez maintenant de l’oxalate de calcium, la même substance à partir de laquelle se forment souvent des calculs rénaux.
Ajouter environ 0,01 once (.29 grammes) d’EDTA à la solution et la faire tourbillonner doucement dans le bécher. Une partie de l’oxalate de calcium devrait commencer à se dissoudre.
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