Qu’est-ce qu’une équation de mots en chimie ?

La chimie est l’étude de la matière. Une grande partie de la chimie se concentre sur les particules et les molécules qui forment la matière et les changements qui se produisent pendant les réactions chimiques. Alors que les changements et les réactions chimiques sont un processus physique dont on peut être témoin, la chimie utilise des équations de mots pour aider à expliquer ce qui se passe.

Équations de mots

Lorsque deux éléments ou plus interagissent l’un avec l’autre, une réaction chimique peut se produire. Par exemple, lorsque le fer et l’oxygène interagissent, de la rouille (oxyde de fer) se forme. Le simple fait d’expliquer le processus ne révèle pas grand-chose sur ce qui se passe au niveau moléculaire. Les équations de mots décrivent une réaction chimique. L’équation montre les éléments présents, inclut le nombre de molécules dans chaque élément et peut fournir l’état de chaque substance (solide, liquide, gaz ou aqueux).

Parties d’une équation

Les équations Word ont deux parties : les réactifs et les produits. Les réactifs sont les éléments qui déclenchent la réaction chimique. Le produit est le résultat de la réaction chimique. Les équations de mots utilisent des signes plus pour séparer chaque élément ou composé et une flèche pour indiquer la différence entre les réactifs et les produits. Les nombres à gauche d’un élément ou d’un composé indiquent le nombre de molécules présentes. Les parenthèses à droite d’un élément ou d’un composé indiquent l’état de la substance.

Exemple

L’eau se forme lorsque l’hydrogène gazeux brûle en présence d’oxygène. Une équation simple pour cette réaction chimique pourrait être : l’hydrogène plus l’oxygène est égal à l’eau. Vous pouvez aussi l’écrire en symboles : H (hydrogène) + O (oxygène) ? H2O (eau). L’équation du mot simple ne tient pas compte de la conservation de la matière, cependant.

Loi sur la conservation de la matière

La loi de conservation de la masse stipule que les réactions chimiques standard ne créent pas ou ne détruisent pas la matière. Si une réaction commence avec 10 atomes au total d’un côté, le produit final doit également contenir 10 atomes au total. Dans l’exemple de l’eau, l’hydrogène et l’oxygène sont des molécules diatomiques naturelles : les molécules d’hydrogène et d’oxygène ont deux atomes qui partagent des électrons. Pour écrire la véritable équation du mot pour l’eau, l’équation doit prendre en considération la nature diatomique des molécules d’hydrogène et d’oxygène et être équilibrée pour refléter la loi de conservation de la matière. L’équation équilibrée pour l’eau ressemble à : 2H2 + O2 ? Chaque côté de l’équation comporte six atomes : quatre atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène. Le 2H2 a quatre atomes d’hydrogène ; le O2 a deux atomes d’oxygène. Un composé de l’eau est composé de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène ; deux composés de l’eau — désignés par 2H2O — ont quatre atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène, les mêmes que les réactifs d’origine.

Ressources utiles : 1, 2.