Quel est le taux d’oxydation du glucose ?

Le corps utilise le glucose pour produire de l’énergie. Le taux d’oxydation du glucose est la vitesse à laquelle les molécules de glucose se transforment en dioxyde de carbone. Ce taux est différent selon les organismes et les conditions.

Oxydation du glucose

Le glucose est une molécule de sucre à six atomes de carbone utilisée par les cellules pour créer de l’énergie. Lorsque le glucose est oxydé, il est décomposé ou métabolisé. D’abord, la molécule à six atomes de carbone devient deux molécules à trois atomes de carbone, puis chacune de ces molécules à trois atomes de carbone est oxydée pour devenir du dioxyde de carbone, une molécule à un seul atome de carbone.

Taux d’oxydation

Le taux d’oxydation est une mesure de la vitesse à laquelle un organisme peut décomposer la molécule de glucose à six atomes de carbone en molécules de dioxyde de carbone. La génétique et le régime alimentaire influencent tous deux le taux d’oxydation.

Mesure de l’oxydation du glucose

Le carbone 14 est un isotope radioactif qui peut être utilisé pour mesurer le taux d’oxydation du glucose dans les tissus des patients. Les échantillons de tissus sont d’abord étiquetés avec des molécules radioactives de carbone 14 contenant du glucose. Ensuite, le taux de formation de dioxyde de carbone 14 radioactif au fil du temps donne une mesure du taux d’oxydation du glucose.

Différences dans les taux d’oxydation

Divers états pathologiques peuvent influencer les taux d’oxydation. Par exemple, la comparaison des tissus gingivaux de patients diabétiques et non diabétiques a révélé que le taux d’oxydation du glucose des échantillons de tissus non diabétiques était plus rapide que celui des patients diabétiques.

Étapes de limitation de débit

Le taux d’oxydation est influencé à la fois par les niveaux d’enzymes impliqués dans l’oxydation et par les besoins énergétiques spécifiques de la cellule. Les cellules qui n’ont pas un besoin immédiat d’énergie peuvent stocker le glucose plutôt que de le métaboliser en dioxyde de carbone.

Ressources utiles : 1.