L’acide benzoïque est un acide faible qui présente une très grande différence entre sa solubilité dans l’eau froide et dans l’eau chaude. La raison en est le grand corps d’hydrocarbure de la molécule.
Comme Dissout Comme Dissout Comme
La solubilité dépend des forces entre les molécules. Il y a deux camps : polaire et non polaire. Les molécules polaires ont des zones électriquement positives et des zones électriquement négatives. Les zones positives et négatives se déplacent pour s’aligner les unes avec les autres, ce qui permet aux molécules de se mélanger facilement. L’eau est un bon exemple. Les molécules non polaires sont plus ou moins égales électriquement. Une fois assemblés, ils glissent l’un autour de l’autre sans problème, mais ils ne seront pas bien attirés par les molécules polaires.
Acide benzoïque : la molécule
L’acide benzoïque possède un grand anneau benzénique non polaire pour la majeure partie de son corps, attaché à un groupe acide polaire plus petit. Par conséquent, il devrait être capable de se dissoudre dans des solvants polaires ou non polaires. Bien que cela soit vrai, il n’aime pas particulièrement faire l’un ou l’autre. Il résiste à la dissolution dans l’eau parce que le gros corps non polaire serait beaucoup plus autour d’autres anneaux benzéniques non polaires que les molécules d’eau polaire, malgré l’attachement acide.
L’effet de la chaleur
Quand on réchauffe le tout, il se passe quelque chose d’autre. L’attraction intermoléculaire entre les anneaux benzéniques non polaires diminue au fur et à mesure qu’ils s’échauffent. Essentiellement, les molécules rebondissent beaucoup plus et peuvent donc se séparer plus facilement. Les molécules étant moins attirées les unes par rapport aux autres, l’eau peut s’interposer entre elles et dissoudre plus facilement le composant acide.
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