Exemples de réactions utiles et non utiles

Les réactions chimiques sont ce qui fait vibrer le monde qui nous entoure. Les réactions qui se produisent à l’intérieur de votre corps assurent que vous métabolisez les aliments que vous consommez, utilisez l’oxygène que vous inhalez et produisez des substances essentielles à la survie, et les réactions chimiques sont essentielles à l’industrie et à de nombreux autres éléments de la vie. Cependant, du point de vue de l’étudiant en chimie qui s’attaque à des équations chimiques apparemment abstraites et à des réactions contrôlées en laboratoire, il peut être difficile de comprendre l’utilisation réelle (ou, en fait, l’inutilité) de différentes réactions chimiques. Il y a des problèmes inhérents au fait d’appeler une réaction « inutile », mais ils peuvent être classés de toute façon.

Réactions utiles : Réactions biologiques

Tous les organismes vivants utilisent les réactions chimiques comme source d’énergie et pour libérer l’énergie des aliments ou des matériaux qu’ils consomment. Deux exemples de ces types de réactions utiles sont la photosynthèse, dans laquelle le dioxyde de carbone et l’eau sont combinés – à l’aide de l’énergie du Soleil – pour former du glucose (le « combustible » biologique clé) et de l’oxygène, et la respiration, dans laquelle le glucose est décomposé en utilisant l’oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau (libérant essentiellement l’énergie stockée dans le « combustible » de glucose). Ces étapes sont constituées de plusieurs réactions intermédiaires, qui sont tout aussi importantes pour le fonctionnement des organismes.

Réactions utiles : Réactions libérant de l’énergie

Les réactions chimiques sont soit endothermiques, soit exothermiques, ce qui signifie qu’elles absorbent de l’énergie ou qu’elles produisent de l’énergie. Les réactions qui libèrent de l’énergie peuvent être d’importantes sources d’énergie, et il existe de nombreux exemples différents de ces réactions. Un exemple est la réaction entre le dioxyde de carbone et le nitrure de lithium, qui transforme le dioxyde de carbone gazeux en un produit solide et libère une grande quantité d’énergie dans le processus.

Les réactions ne sont pas vraiment « inutiles ».

Avant de considérer les réactions « inutiles », il est important de considérer comment l’idée s’applique à la chimie dans son ensemble. Toutes les réactions chimiques commencent avec les matières premières (les « réactifs ») et se terminent avec les produits. Ces produits peuvent ne pas être immédiatement utiles de la même manière que le glucose ou que l’énergie produite par d’autres réactions, mais il y a toujours quelque chose que l’on peut faire avec un produit. Cela signifie que dire qu’une réaction est « inutile » est fondamentalement erroné, puisque chaque réaction conduit à des produits (et libère ou absorbe de l’énergie), qui peuvent être utilisés de nombreuses façons.

Réactions inutiles : rouille

La rouille du fer est une réaction familière qui n’a pas beaucoup de valeur pratique. Cela se produit essentiellement lorsque le fer est exposé à l’oxygène et à l’eau, ce qui conduit à la création d’un composé contenant du fer, de l’oxygène et des quantités variables d’eau. Comme cela affaiblit et endommage le fer, l’utilisation pratique de la réaction est limitée.

Réactions inutiles : Neutralisation

Les acides et les bases réagissent ensemble dans une réaction de « neutralisation », dans laquelle les ions hydrogène libres présents dans l’acide se combinent avec les ions hydroxyde libres présents dans la base pour produire de l’eau et un sel. Les acides et les bases ont des propriétés chimiques intéressantes, donc les transformer en eau plate n’est pas exactement « utile », bien qu’on en retire un sel. Dans le cas de l’acide chlorhydrique et de l’hydroxyde de sodium réagissant ensemble, vous obtenez de l’eau et du chlorure de sodium (plus communément appelé sel de table), mais dans d’autres, les sels métalliques que vous obtenez ne sont pas aussi utiles.