Quels sels l’acide chlorhydrique et l’acide sulfurique produisent-ils ?

Quand la plupart des gens entendent « sel », ils pensent à l’assaisonnement ou aux frites. Pour un chimiste, cependant, le sel fait référence à un composé ionique créé lorsqu’un acide réagit avec une base. Comme vous pouvez l’imaginer, il y a beaucoup de bases différentes que vous pouvez mélanger avec de l’acide chlorhydrique ou sulfurique, donc il y a beaucoup de sels différents que vous pouvez produire. Certains de ces sels sont des produits ménagers et industriels courants.

Sels d’acide sulfurique

L’acide sulfurique est le produit chimique industriel inorganique le plus largement produit dans le monde. Sa formule chimique est H2SO4, donc lorsqu’il réagit avec une base comme l’hydroxyde de sodium, il forme un sel appelé sulfate, qui contient l’ion sulfate (SO4, avec une charge de -2). Il existe de nombreux sels de sulfate différents. La combinaison de l’hydroxyde de sodium avec l’acide sulfurique, par exemple, produit du sulfate de sodium ou du bisulfate de sodium. L’hydroxyde de potassium et l’acide sulfurique donnent du sulfate de potassium. L’ammoniac et l’acide sulfurique produisent du sulfate d’ammonium. L’oxyde de cuivre (II) et l’acide sulfurique produisent du sulfate de cuivre (II). Le sulfate de magnésium et le sulfate de calcium sont également des sels courants de l’acide sulfurique.

Acide chlorhydrique Sels d’acide chlorhydrique

Les sels de l’acide chlorhydrique sont nombreux – tout comme pour l’acide sulfurique, vous pouvez probablement en trouver autour de votre maison. Le plus courant est le chlorure de sodium – sel de table – qui se forme en laboratoire en combinant de l’hydroxyde de sodium avec de l’acide chlorhydrique. Les autres sels courants comprennent le chlorure de calcium, le chlorure de potassium, le chlorure de magnésium, le chlorure de lithium, le chlorure d’ammonium et le chlorure de baryum ; ils peuvent être produits à partir de bases comme le carbonate de calcium, l’hydroxyde de potassium, l’hydroxyde de magnésium, l’hydroxyde de lithium, l’ammoniac et l’hydroxyde de baryum, respectivement.

Règles générales

La nature préfère toujours passer d’un acide plus fort + une base plus forte —&gt ; un acide plus faible + une base plus faible. Par conséquent, si vous combinez un acide fort avec une base faible, vous obtiendrez typiquement un sel acide, c’est-à-dire un sel faiblement acide. Mélangez de l’acide chlorhydrique (un acide fort) avec de l’ammoniac (une base faible) et vous obtenez du chlorure d’ammonium, un sel faiblement acide. Si vous mélangez de l’acide chlorhydrique avec de l’hydroxyde de sodium (une base forte), en revanche, vous obtenez un sel neutre, NaCl, qui ne modifie en rien le pH de sa solution. L’ajout d’acide chlorhydrique au bicarbonate de sodium de base faible, ou bicarbonate de soude, produit du chlorure de sodium ; il produit également de l’acide carbonique, mais comme l’acide carbonique est en équilibre avec le CO2 dissous, une grande partie de l’acide carbonique excédentaire se décompose en CO2 et sort de la solution sous forme de bulles.

Applications des sels ordinaires

Le chlorure de calcium est un dégivreur populaire pour les routes, les trottoirs et les entrées de garage. Le sulfate de magnésium est disponible dans votre supermarché local, où vous le trouverez probablement étiqueté comme sel d’Epsom. Certains sels de sulfate sont utilisés comme engrais, notamment le sulfate de potassium et le sulfate d’ammonium ; ce dernier est également utile en biochimie comme moyen de précipiter les protéines d’une solution en augmentant la concentration en sel. Le chlorure de potassium est utile pour la fabrication d’engrais et de produits pharmaceutiques ; son application la plus inhabituelle est l’injection létale dans les exécutions.

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